Química

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TEMA

Estrategia de estudio

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• Número atómico, número de masa, isótopos

 Como consejo, para poder realizar cada una de las consignas que en este tema se proponga, es importante tener presente conceptos y ciertas abreviaturas, a modo de ayuda, dejaré una descripción para que se puedan guiar y tener como ayuda memoria ya que, facilitará el desarrollo de ciertas consignas con mayor agilidad. Respecto a lo que propongo para facilitar algunos hallazgos y para mí me fue muy útil, tendremos en cuenta una consideración de la cual realizando despejes podemos hallar lo que nos pidiera "A=Z+n", donde Z(n° atómico) es la cantidad de protones en el núcleo, A (n° de masa) es la cantidad de protones + la cantidad de neutrones(n). Tendremos que tener a mano la Tabla Periódica donde además de obtener datos necesarios, en la parte superior tendremos descripto la distribución de datos a considerar.

BECKER, Oliver Sebastián.

• Leyes gravimétricas

 Un consejo de mi parte seria enteder bien los conceptos de cada leyes que componen las leyes gravimetricas, luego comprender como se aplican el las combinaciones de los elementos para formar compuestos. Este video que los dejo me ayudo a entender y comprender bien cada leyes.

Gomez Galeano Alvaro.

• Fórmulas químicas y nomenclatura de óxidos básicos e hidróxidos

 ENTENDER lo que escribís en tus apuntes no solo escribirlos. Importante mirar las clases y practicar con distintos ejercicios.-YAÑUK, Francisco Javier 

• Fórmulas químicas y nomenclatura de óxidos ácidos y oxácidos

 Hacer apuntes, con imagenes y colores para mejorar la memoria visual. Saber qué  elementos se combinan, o cuál es el elemento base de este compuesto y predecir su reacción mediante ejemplos citados. Y como ayuda para nombrarlos usar memotecnia. 

Fernández Stefano Lautaro

• Fórmulas químicas y nomenclatura de hidruros metálicos y no metálicos

 Tener a mano la tabla periódica para poder identificar a los elementos, armar apuntes (de ser necesario para diferentes casos, hasta poder comprenderlo bien) sobre cómo deben estar formados los Hidruros Metálicos y los No Metálicos. Tener en cuenta que el subíndice que se encuentra en la fórmula es la valencia del metal/no metal y que los no metales pueden formar Hidruros solamente con la menor valencia. También, tener presente cómo deben nombrarse en cada nomenclatura, conocer el origen del nombre del elemento, las valencias con la que actúan, los sufijos que corresponden a cada valencia y, en algunos casos, el estado en que se encuentra dicho elemento. -

Bochmann Paola Daiana

• Fórmulas químicas y nomenclatura de oxisales

 - Tener bien entendido lo que son Oxácidos. Recomiendo practicar varios ejercicios de Oxácidos y tenerlos a mano para comprender mejor a la hora de practicar las Oxisales. Es necesario entender ademas, como son las nomenclaturas y valencias de los Oxácidos, ya que, al transformarse en Oxisales pasaran de tener la terminaciones OSO e ICO a tener ITO e ATO respectivamente. (OSO --> ITO, ICO -->ATO). EJEMPLO:

HClO4 + K --> KClO4

El H del Oxácido se pierde por lo que se transforma en ion, el HClO4 es el acido perclórICO (OXÁCIDO)que al perder el H, el ion que se genera, se llama ion perclorATO (aca es cuando pasa de ser de ICO --> ATO). Esto al reaccionar con K nos da perclorATO de Potasio lo que nos lleva a una OXISAL.

Recomiendo ver los apuntes de la Catedra y videos de Youtube. Toda la info que se puedar sacar de ambos, plasmarla en la hoja.

Martinez Felipe

• Fórmulas químicas y nomenclatura de sales haloideas

 Primero que nada, tener un buen apunte que te ayude a comprender como funciona la nomenclatura de las sales haloideas. Saber que los No Metales, siempre actuarán con la menor valencia para este tipo de compuesto.

Luego de eso, el secreto esta en la practica, la guía de trabajos prácticos cuenta con una amplia variedad de compuestos nombrados ( no solo sales haloideas), para practicar, yo escribía la formula, lo nombraba y me fijaba si lo había hecho bien. De no ser así, intentar entender donde estuvo el error.

Participar de las clases teóricas y las practicas ayuda un montón en cualquiera de los temas, hacelo.

Stepaniuk Matias Ezequiel

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• Masa atómica y masa molar

 El concepto de masa atómica entendemos como la masa de un atomo. Una de las propiedades fundamentales de un átomo es su masa, la masa absoluta de un átomo es una cantidad extremadamente pequeña. Por lo tanto, un atomo de hidrógeno tiene una masa de aproximadamente 1.67 × 10^–24 g.  Así, 1 uma corresponde a 1,66053904(en la calculadora haces por 1,67 x 10^24 gramos).

 Por ejemplo, el átomo del carbono 12 (C-12) en particular posee 12 unidades de masa atómica (u=12).

La masa molecular (molar) de un compuesto químico es la suma de las masas atómicas de los elementos que lo componen, multiplicada por los coeficientes estequiométricos de los elementos por la fórmula química del compuesto.

Te recomiendo este video por el cual entendí bien del tema en yt:

-Aguilar Ignacio

• Composición porcentual y fórmula empírica

 Formula Empirica: Primero entendamos el concepto de ¿que es?

La fórmula empírica es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, tiene los subíndices enteros más pequeños posibles. Pueden coincidir con los de la fórmula molecular, que muestra el número de atomos en el compuesto.
 Luego planteareamos ciertos ejercicios con ayuda de un video, y entender asi el porque de cada paso.

Link: 

La Composición Porcentual: es una medida de la cantidad de masa que ocupa un elemento en un compuesto. Se mide en porcentaje de masa.

La Composición Porcentual de un elemento en una molecula se calcula a partir del peso molecular y calcularemos por la siguiente fórmula:  

-Fretes Francisco-

COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y FÓRMULA EMPÍRICA

La composición porcentual o centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Básicamente se puede definir como: una parte dividida entre todas las partes multiplicada por 100.

La fórmula empírica da la proporción de átomos más pequeña presente en la molécula o en la fórmula unitaria de un compuesto. Esta proporción se da en números enteros más pequeños posibles.

CONSEJO: Tener en claro la teoría como tener practica en los ejercicios, no dejar que los nervios confundan en el procedimiento o en la búsqueda de la masas atómicas, antes de darlo por finalizado en el ejercicio o la consigna, chequear nuevamente, que este todo en orden, y si alcanza el tiempo, leer la formula dada o la masa total dada, como los pasos y resultados finales, para pasar en limpio, y no desperdiciar tiempo y ser prolijo. Tener ejemplos prácticos (de las clases o del libro Raydmond Chang, y ver videos en youtube que explican muy bien) ya sea un ejemplo sencillo, y otro complicado; ser prolijo en el mismo apunte porque evita con funciones al momento de estudiar, y tomarse un tiempo para leer detenidamente las consignas en el momento de la evaluación parcial..MUCHOS EXITOS!!

 MARTÍN, KARINA MABEL.

• Balanceo de ecuaciones químicas: al tanteo y método algebraico

 Siempre corroborar que las cantidades iniciales (Reactivos) sean iguales a las finales (Productos). Practicar mucho relacionando ambas formas de balancear, empezando por ecuaciones muy sencillas y, realizando el método algebraico y de apoco ir aumentando la complejidad. Siempre corroborando que los resultados estén bien e intentar relacionarlos para agilizar el tanteo. -SUÁREZ, Martín Alejandro

• Cálculo de cantidad de reactivo y de producto

 Luego de leer la teoría, fijarse en las consigas de los ejercicios resueltos y resolverlos por cuenta propia, al final comparar los resultados y aprender de los errores si es que se cometen, a demás existe una plataforma que afianza el reconocimiento de reactivos y productos y pueden acceder insertando "phet colorado reactivos productos y excedentes" en el buscador", con esta simulación se puede practicar hasta lograr llegar a entender bien el tema. (Garay, Melany Elisabeth)

• Reactivo limitante

 En los problemas de reactivos limitantes, se dan las masas de los reactivos, es importante tomar el peso molar de los elementos que se nos da en el enunciado, ya que entre tablas periódicas puede existir una diferencia, que induce un error en el cálculo.

Después de calcular el peso atómico y al calcular la cantidad de moles (suele ser un número con decimales), resulta práctico guardar los resultados en la memoria de la calculadora, es prudente incluir pictogramas de los nombres que se les asigna.

SIEMPRE verificar que la reacción esté balanceada, ya que la estequiometría de los reactivos nos da la relación que existe para la reacción. 

El limitante será siempre el que primero se agote, y el excedente será el reactivo del que nos sobren moles.-

PATZER, Matías Gabriel

• Rendimiento porcentual

 Para que puedan calcular el rendimiento porcentual de una reacción, primero deben tener en cuenta lo siguiente:

-Rendimiento Teórico: cantidad de producto si reaccionara todo el reactivo limitante. Es el que espero obtener según los cálculos.

-Rendimiento Real: cantidad de producto que realmente se obtiene de una reacción, en un laboratorio en una industria.

El cálculo se realiza de la siguiente manera:

R[%]= Rendimiento Real/Rendimiento Teórico * 100%

Houchuk, Agustín Alejandro

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Estrategia de estudio

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• Ecuación iónica y iónica neta

 Debemos de tener muy en cuenta y saber diferenciar las cargas de cada uno de los elementos de la tabla periódica, ya sea positiva (cationes) que son los metales, y las cargas negativas (aniones) los cuales son elementos no metálicos. Ya que con esto según la reacción que nos den, sabemos que la parte catiónica del primer compuesto se combina con la aniónica del segundo compuesto, y la parte aniónica del primer compuesto se combina con la catiónica del segundo compuesto.. De modo que nos quedara siempre una combinación soluble (s) y otra acuosa (ac), y verificamos que esté balanceada la reacción respecto a la masa. Para hallar la ecuación iónica debemos de balancear las cargas (en la tabla aparece como estado de oxidación) de cada lado de la reacción, y para hallar la la ecuación iónica neta es la reacción ya simplificada y balanceada. Espero sirva de ayuda..

MARTINIS, Bruno Francesco

• Reconocimiento de reacciones redox

Para el reconocimiento de las mismas, ES MUY IMPORTANTE saber QUÈ son y que sucede en ellas. Como primer paso, saber que en estas reacciones se da una TRASNFERENCIA de electrones. Tener en cuenta que toda reacción redox un compuesto se OXIDA y otro se REDUCE. Como consejo propio, saber y practicar Nª de oxidación, saber que el oxigeno siempre trabaja con -2, salvo algunas excepciones y que si tenemos reacciones únicamente de elementos, por ejem. (H2 + Cl2), estos tendrán como numero de oxidación 0, siempre los elementos por si solos tienen Nª oxidación = 0. Otro consejo, como ayuda para saber el Nª de oxidación de los elementos de un compuesto, podemos armarnos una ecuación. (TAGLIABUE, FABRIZIO NICOLAS).

• Método ión electrón en medio ácido

 Ver la clases, hacer apuntes, también se pueden utilizar colores para indicar cual es la semirreacción que se reduce y cual es la semirreacción que se oxida. Entender bien que la que se reduce es aquella en la cual hay una disminución del n° de oxidación, y la que se oxida es aquella en la cual hay un aumento del n° de oxidación...Para saber mas del tema leer el libro y practicar varios ejercicios, espero les sirva de ayuda. 

Spaciuk, Rocio Natasha

• Concentración de soluciones

 Prestar atencion a los datos que se otorgan, para saber como se deben plantear las ecuaciones y saber exactamente que tipo de resultado se quiere obtener. Entender las relaciones y las diferencias que existen entre la Molaridad-Molalidad y Normadidad.

Freiberger, Carlos Alfonso

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• Leyes de los gases

 Ver las clases, ETENDER el procedimiento que se realiza y practicar. Michalus Zayra.

Ademas de lo anteriormente dicho les dejo aqui unos videos que les pueden ayudar a comprender un poquito mejor lo que esta en el libro:

Recomiendo mucho este canal de youtube ya que tiene la mayoria de los temas que se dan a lo largo del año. Otro canal util es https://www.youtube.com/channel/UCTiu0apxEtCGpuLYeI-owkg (amigos de la quimica) donde encontraran tambien muchisima info.

VAMOS QUE TODO SE PUEDE CON CONSTANCIA saludos. JARQUE LAUTARO MIGUEL 

• Ecuación del gas ideal y expresiones derivadas

Prestar atención a las unidades de la constante universal de los gases, que sean las mismas que los datos que me da el ejercicio. Es útil anotarse en algún apunte sencillo la ecuación del gas ideal y aquellas que derivan de esta (densidad y masa molar) para tenerlas más a mano a la hora de practicar, eso ayuda a asimilarlas. Martinez José Luis.

• Ley de Dalton de las presiones parciales

 La ley de presión parcial de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es la suma de la presión parcial de sus componentes:

P_T=P₁+P₂+P₃...

donde la presión parcial de cada gas es la presión que el gas ejercería si fuera el único gas en el recipiente. Esto se debe a que suponemos que no hay fuerzas de atracción entre los gases.

P=^nRT/_V

La ley de Dalton también se puede expresar usando la fracción molar de un gas x:

P_gas1=x₁·P_T

Farías, Julián Emanuel

       Les comparto un video que realicé en base a este tema, en él explico como realizar un ejercicio según la Ley de Dalton de las presiones parciales. Espero que les aclare el tema y les deseo muchos éxitos! 

Sersing, Milagros Magali

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• Cálculo de calor

 Cuando se calcula el calor total es recomendable hacer un pequeño grafico marcando las temperaturas de ebullición, vaporización, etc. Esto para que sea mas fácil distinguir entre calor latente (cambio de estado) y calor sensible (cambio de temperatura). Gallardo Reyes, Gustavo Gastón.

 Revisar bien los datos de los elementos, no confundir los conceptos y siempre conviene volver a revisar con atención los cálculos realizados para que el resultado sea el correcto y también no olvidar la unidad de medida; ejemplo "KJ"_ Knoll Bruno Damian.  

• Cálculo de entalpía, método directo
•  

 Primeramente tenes que estar adecuado con los conceptos respecto a entalpía, leer una noche antes algo sobre el tema en general, te ayuda que el otro día no estén tan perdido.

 El cálculo de entalpía con el método directo es utilizado en las reacciones  que se sintetizan con facilidad, en simples palabras, las reacciones de combustión.

  Lo que yo recomiendo es participar de las clases en lo posible, en caso de no haber sido posible, guiarse con chang por las unidades, tablas de valores entre otras cosas, es fundamental, debido a que las clases son estructuradas con los conceptos y información del mismo. También ver videos de canales como ser "unicoos";"Amigos de la Química", son por referencia muy confiables. Una vez visto algunos videos y tener alguna idea del tema, con ayuda de los ejercicios propuestos y resolviendo los problemas que se plantean, en función que los vayas terminando los mismos, anda comparando con los de guía.

 Es de vital importancia sacarse las dudas en las clases de consultas, para así estar más que seguro con el tema.

 Para el parcial, en lo posible tener hoja de apuntes o alguna guía para las fórmulas y tablas de valores.

¡¡¡¡¡¡Desde ya muchos éxitos!!!!!!

Szulczewski, Santiago Aarón

• Ley de Hess

 La Ley de Hess es un método indirecto de calcular el calor de reacción ó entalpía de reacción, también se enuncia cuando los reactivo se convierten a productos.

Es fundamental tener un buen apunte de esta ley, ya que es necesario para la realización de los ejercicios del tp.

-Les dejo ese video, el cual me ayudo bastante a entender el tema:

Witte Marcos.

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• Frecuencia, longitud de onda, ondas electromagnéticas

 Asistir a las clases teóricas y prácticas. Desarrollar todos los ejercicios de los Trabajos Prácticos y de esta manera autoevaluarnos. Esto ayuda a detectar que temas no se comprendieron correctamente y cuales son los que faltan reforzar, ya sea tanto de teoría como de práctica. Tener mucho cuidado con las unidades al momento de realizar los cálculos de Longitud de onda y Frecuencia. Y RECORDAR QUE TODO ES POSIBLE CON ESFUERZO Y PERSEVERANCIA - MATTIVI Federico Manuel

• Cálculo de energía

 Para el calculo de energia, tener muy en cuenta las unidades. Recomiendo que al hacer el calculo de energia y llegar a una ultima expresion, se realice un analisis dimensional; es decir, la misma expresion pero solo con las unidades. Asi se les facilita mucho a la hora de llegar al resultado final y a la supresion de unidades para que al final quede en la unidad que necesitan del valor a despejar.

Demarchi, Franco Brian Nicolas

• Naturaleza dual del electrón

 A pesar de que muchas veces denominamos a los electrones como partículas subatómicas, tenemos que saber que (aunque sea contradictorio) sí son partículas, pero a la vez no lo son, si no que son ondas. La naturaleza del electrón sobre lo que en realidad es y la misma naturaleza del mundo cuántico es mucho más compleja de lo que la humanidad (incluyendo a las mayores mentes de la historia) podría entender hoy y en el futuro, pero viéndolo de una manera simple podemos decir que los electrones poseen una dualidad onda partícula, ya que depende como se lo trabaje y que se lo someta puede comportarse como una u otra. Antes de seguir, para que se den una idea, redacté un par de ejemplos que se me ocurrieron, no son los más exactos pero es para que se den una idea de cuán extraño sería si eso ocurriera en nuestro entorno macroscópico, imagínense si en una fiesta encienden la música pero si al llegar a cierto volumen en vez de que el sonido se disperse apunte solo en dirección a donde están los parlantes, como si fueran partículas, y por lo tanto todos tengan que estar escuchando la música en una fila, pero si te salieras de esa fila y te corrieras a un costado no oirías esa música, sino que se oiría todo menos eso, o si estuvieras en el agua y ves que las olas vienen para ti pero después de que te pegan no estuvieras mojado, sino que solo moje a los que están en cierta dirección y al resto no. A ésto hay que agregarle algo bastante curioso y es que los electrones también van a comportarse de una u otra forma si se los está observando o no... ¡como si tuvieran vida! Imagínate que el agua solo te mojara si la miras o si tuvieras que interactuar con ella o hablar con ella para que te moje. Bueno, este comportamiento es real y ocurre con los electrones al observarlos. Busquen el experimento de la doble rendija, para que lo vean bien y les voy a dejar unos consejos más para implementarlos lo antes posible y facilitarles la Universidad en todas las materias.

Tener siempre un cuaderno en el cuál se anote conceptos, fórmulas, tablas, y procesos escritos de forma genérica en las materias más matemáticas, explicando con sus palabras, y utilizando ejemplos solamente si son concisos y explicativos, para que sus anotaciones sean lo más breves posible y sea algo rápido  abrir tu cuaderno repasar un tema de cualquier materia.

Y no faltar a clases, a muchos nos complicó asistir en la modalidad virtual, en especial los que no teníamos WiFi o computadora, y a pesar de que no hayan sido obligatorias las asistencias, después ter va a costar temas que se dieron en clase, y no confiar en ver solo videos de youtube, pues no explican todas las cosas, además de que no puedes hacer una consulta a mitad de la explicación por algo que no entendiste, si tenés los medios para asistir a clases o si cuando lees esto ya volvieron las clases presenciales, valorá eso, puesto que por experiencia les digo, es complicado estudiar cuando se te imposibilita ir a clases por algo tan simple como que no tengas computadora y la plataforma no anda bien en celular, o no tener WiFi y tener que estar al pendiente de para si no te se te acaban los datos a mitad del parcial. 

Éxitos y que Dios los bendiga, les saluda Benítez, Ángel José.

• Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno- energía del electrón

 En esta cursada virtual algo muy útil es ver las clases grabadas para poder tomar apuntes correctamente, las clases en vivo sirven para despejar las dudas que surgen al adentrarse en un tema, sobre todo las clases de práctica. Recomiendo tomar apuntes de las clases pero siempre leer la bibliografía donde hay ejemplos y analogías muy didácticas, como siempre la práctica es fundamental. Con respecto a la teoría de Bohr existe mucho material en la web para entender sus tres enunciados y la importancia de sus descubrimientos respecto al comportamiento de los electrones en el átomo de hidrógeno. Por último, nunca dejar lapsos muy grandes de tiempo entre cada lectura y práctica para no perder el hilo de lo que se está estudiando ya que todo se conecta, siempre releer los apuntes a las dos semanas y al mes para no olvidar lo estudiado, éxitos a todos. SOTO, Joaquín Mauricio 

• Números cuánticos

 Tener apuntes propios, diferenciar con colores para retener mejor los conocimientos y practicar -PATZER, Débora Fabiana 

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Existen en total 4(cuatro) números cuánticos, que sirven para describir a los electrones en un átomo.   Los ejercicios vistos en el trabajo práctico nº7 sobre este tema son bastantes sencillos de realizar, y no revisten mucha dificultad, pero para poder realizarlos, hay que tener bien claro las principales características de los números cuánticos, las cuales se resumen a continuación:

Cabe destacar que los números cuánticos están fuertemente relacionados con el siguiente tema, la configuración electrónica, por lo que se recomienda tratar de entender que significa cada uno antes de continuar.

Recursos disponibles en el Aula Virtual Moddle:

    6. Orbitales atómicos 6.1)  6.2) (pág. 3)

    7. Configuración electrónica 7.1) (pág. 3) 7.3) 7.4) y 7.5) (pág. 4)

    -> EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS:

     8. (pág. 9)

Ferreira Kelm, Jeferson Mauricio.

• Configuración electrónica

 Para hallar la configuración electrónica primero se debe saber cuantos electrones posee el átomo/ ion y a partir de ese dato debemos aplicar la regla de las diagonales que suele encontrarse en el dorso de las tablas periódicas. También es útil saber que elementos son isoelectrónicos en el caso de los iones ya  que muchas veces la tabla periódica tiene el dato de dicha configuración.

Viana, Lucas Ismael 

• Diamagnético, paramagnético, isoelectrónico

• Tabla periódica

 tener bien en claro cada uno de sus grupos como se dividen los elementos y por que. Hacer enfasis en comprender la informacion que nos brindan en cada casillero acerca de los elemento, de donde proviene la misma y para que la podes llegar a necesitar (esto nos facilitara hallar la informacion correcta). 

CANDIA, Sebastian Isaias Daniel. 

• Propiedades periódicas

 Tener en cuenta como varían las propiedades de los elementos según su posición en la tabla periódica, comprendiendo que su orden es de manera creciente por su número atómico. En el libro de química Chang suelen haber tablas con flechas que indican qué tanto aumenta o disminuye determinada propiedad de cada elemento según su ubicación, y nos permite relacionarla con otra propiedad, por ejemplo: la carga efectiva y el radio atómico.

Además, es importante hacer apuntes (si tiene colores o datos resaltados y/o dibujos es mejor) así será más fácil estudiar, marcar páginas del libro en las cuales aparezcan datos importantes para tener a mano y mirar los materiales extras (como videos y apuntes) que suelen proporcionar los docentes. 

Por último, dejo estos links para que te ayuden a estudiar:

Tabla periódica interactiva: https://ptable.com/#

Juego para recordar los elementos: http://www.quimicaweb.net/juegos/juegos/ahorcado-tp.htm

Muchos Éxitos y recordá que cualquier esfuerzo se vuelve ligero con el hábito.

WINNIK, Iara Agostina.

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• Símbolos de puntos de Lewis

     Cuando me tocó estudiar y resolver problemas con símbolos de Lewis, me sirvió mucho confeccionar una especie de tabla periódica en la cual ponía, en sus respectivos lugares, la simbología de Lewis para los elementos representativos y los gases nobles. Entonces, cada vez que necesitaba saber el número de enlaces que puede formar algún elemento, recurría a esa tabla, la cual tenía toda la información clara y prolija. Considero  muy importante ser ordenados a la hora de hacer los apuntes, para que sea más agradable la lectura.

                                                    Simonovets, Oriana Magalí

• Electronegatividad y clasificación de enlaces químicos

 Hay que tener en cuenta que en base a lo que se vaya a unir:

En un enlace iónico: un metal (tiende a perder electrones) con un no metal (tiende a ganar electrones)

En un enlace metálico: dos metales ceden electrones compartiendo una "nube" de electrones

En un enlace covalente: dos no metales se unirán y compartirán electrones entre sí. 

Todo ello va a depender en cuanto a la electronegatividad, que es fácil de verla en la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y también de abajo hacia arriba. Por lo tanto nos será más rápido darnos cuenta de que elemento va a ganar o perder electrones. -Cabrera Gonzalo Gabriel

• Estructura de Lewis

 Para llevar a cabo la estructura de lewis de un compuesto se debe hacer lo siguiente: se debe sumar todos los electrones de valencia de los átomos, tomando en cuenta que si es un anión se debe sumar un electrón y si es catión se debe restar un electrón. Distribuir los átomos de manera simétrica poniendo el mas electronegativo en el centro, para esto se pueden ver tablas con respecto a la electronegatividad de todos los elementos. Dibujar los enlaces entre los átomos y verificar que se cumplan los octetos. Una vez hecho esto, se debe contar la cantidad de electrones ubicados y deben ser la misma cantidad que los electrones de valencia calculados al principio. Por ultimo el átomo central no cumple con el octeto, se deberán haber enlaces dobles de manera conveniente para que se cumpla el octeto. 

Seniuk, Ángel David 

• Carga formal

 Previamente al consejo, paso a explicar que las cargas formales son IMPORTANTÍSIMAS para entender en qué dirección van a ser más espontáneas las reacciónes. En mi opinion las cargas formales son casi tan fundamentales como la regla del octeto, ya que forma parte de muchas excepciones cuando se trata de hallar la estructura más estable de una molécula.

Ahora, el consejo:

Una forma muy útil de entender como se encuentran las cargas formales es simplemente, una vez trazada las líneas, contar los electrones de ese átomo y restarle los que debería tener en su estado puro (como una molécula monoatómica). 

Una vez hallado esto simplemente hay que entender que mientras menor carga formal tenga TODA la molécula más estable será la misma.

AIRES ELIAS NICOLÁS

• Resonancia

 Antes de pasar al tema, me gustaría recomendarles, a modo general, siempre armar sus propios apuntes, en lo posible basados en lo que da la catedra o del libro. Así como también armarse un apunte solamente de las tablas necesarias para la resolución de ejercicios. 

En cuanto al tema, recuerda que muchas veces no alcanza con una sola estructura de Lewis para representar una molécula, es por eso que aparece el concepto de resonancia. Prestar mucha atención a los dobles/tripes enlaces como así también las cargas de cada elemento: que generalmente con la aparición de éstos, se forman las estructuras resonantes.

-Bordón Federico Ariel

• Regla del octeto y excepciones

 La regla del octeto fue propuesta por Lewis que dice lo siguiente:

Un átomo diferente al Hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de 8 electrones de valencia es decir completar su octeto, a diferencia el Hidrógeno se rodea solamente de 2 electrones de valencia. 

existen 3 excepciones a la regla del octeto.

1. Numero impar de electrones, un ejemplo es el monoxido de nitrogeno (NO) el nitrogeno tiene 5 electrones en su ultima capa y el oxigeno tiene 6 electrones en su ultima capa, los unimos mediante un enlace simple; completando 6 electrones para el nitrogeno y 7 para el oxigeno y de esta manera podemos ver que no completo los 8 electrones de valencia.

2. Octeto incompleto, son menos de 8 electrones los que rodean el átomo central de una molécula estable, un ejemplo es el trifluoruro de de boro (BF3)

    Donde observamos que los Fluor complen el octeto , en cambio el Boro no poque completa unicamente 6 electrones de valencia

3. Capas expandidas, el átomo central puede superar el octeto por ejemplo Cloropentafluoruro de azufre (SF5Cl) el atomo central es el azufre y lo unimos a los  5 Fluor y al cloro mediante enlace simple, al dibujar la estructura de Lewis podemos observar que los 5 Flour y el Cloro completan su octeto con 8 electrones de valencia, mientras que el Azufre completa 12 electrones de valencia, es decir supero los electrones del octeto.

Mi recomendacion es tener en cuenta las excepciones del octeto a la hora de realizar ejercicios y tambien diferenciar la primera excepción de la segunda ya que no son iguales y tambien mirar el siguiente video para una mejor comprención del tema.

Garcia Damaris Julieta Milagros

• Cálculo de entalpía de reacción utilizando energías de enlace como datos

- Recordar que al calcular la variación de entalpía de una reacción, a partir de los datos de energía de los enlaces que lo conforman, el resultado final de ser negativo significa que la reacción libera calor al entorno, es decir, es exotérmica. Por lo contrario, si la variación de entalpía es positiva, la reacción es endotérmica, por ende, absorbe calor del ambiente que lo rodea.   

-Salvo, Juan Ignacio

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• Velocidad de reacción

 Es el cambio de concentración, de un reactivo o producto, sobre unidad de tiempo. Me parece muy importante recordar, que al expresar la velocidad de reacción en función de un reactivo, debo colocar un - frente a la ecuación original.

Por otro lado, la relación que existe entre la velocidad de reacción y la estequiometria, puesto deberemos corregir la ecuación multiplicándola por 1/(el coeficiente estequiométrico).

En resumen, prestar atención si debo agregar un signo negativo y/o corregir la ecuación antes de usarla.

Para mi resulta clave contar con un buen apunte, que sin muchas vueltas, te haga entender los conceptos y como funcionan. Si no estas entendiendo lo que se da en la clase, me gustaría alentarte a realizar las consultas que tengas, los profes están ahí para ayudarnos a entender todo mejor. Participar en clases ayuda un montón, eso si, también hay que hacer el esfuerzo de sentarse a resolver los TPs que nos dan.

Resolver ejercicios hasta que te sientas seguro de lo que estas haciendo.

-Stepaniuk, Matias Ezequiel.

• Ley de velocidad

 Tener en cuenta que solo los reactivos forman parte de la ecuación, que los coeficientes estequiométricos no influyen en NADA a la ley de velocidad y que existen dos maneras para determinar el orden de la reacción ( una sistemática y otra mediante la observación y análisis de las concentraciones de los reactivos y las velocidades iniciales de estos) - Moglia, Francisco Socrates.

• Tiempo de vida media

• Reacción de orden cero

 - Recuerde que cualquier número elevado a la potencia cero (este cero sería nuestro número estequiométrico de dicha reacción) es igual a uno. Por eso debemos observar que una reacción es de orden cero cuando nuestro resultado es una constante (k), independientemente de la concetración de los reactivos. --Egolf, Lucas Nicolas--

• Reacción de primer orden

 Mi consejo es que se unan a la mayor cantidad de clases posibles ya que cuentan con la oportunidad de preguntar a los profes todo lo que no entienden. Si no lo pueden hacer, mirar varias veces las grabaciones y ENTENDER lo que se hizo en la clase, seguido de muchas practicas hasta lograr sacar el ejercicio. No lo hagan mecánicamente sino sabiendo y entendiendo lo que se hace.
Lo mas importante es... no tengan vergüenza en preguntar a los profes o en los grupos lo que no entiendan, siempre alguien les va a explicar. 

Michalus, Zayra María

• Reacción de segundo orden

 Primero se debe comprender que las reacciones de segundo orden son las reacciones cuya rapidez depende de la concentración de uno de los reactivos elevada a la segunda potencia o de la concentración de dos reactivos diferentes, cada uno elevado a la primera potencia. Una vez comprendido esto, saber cuáles son las ecuaciones a utilizar y ponerlas en práctica y prestar mucha atención a las clases, ya que son un buen recurso para eliminar todas las dudas que tienen. Exitos!

RAMIREZ, Mariana Itatí. 

• Energía de activación – Ecuación de Arrhenius

• Constante de Equilibrio Químico

 Para llegar a la constante de equilibrio debemos hace el producto de los productos elevado a sus coeficientes estequiometricos dividido el producto de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiometricos.

(NO OLVIDARSE QUE EL NUMERO ELEVADO ES EL COEFICIENTE ESTEQUIMETRICO)

y necesito contar con el dato de concetracion en molaridaad de los productos y reactivos, asi que debo saber tambien como llegar a esa molaridad, tambien nunca olvidarse de balancear la reaccion y este resultado es adimencional.

aconsejo mirar videos de youtube referido al tema no les dejo ninguno en especial ya que hay muchos que explican muy bien y siempre leer la teoria ayuda muchisimo.

                                 Diaz, Mario Alexis.    

• Equilibrio homogéneo

 Para calcular este tipo de equilibrio tenemos que tener en cuenta que los elementos o compuestos se encuentren la misma fase, como por ejemplo N2(g)+3H2(g)->2NH3(g). Como podemos observar la fase es la misma (g).

Lo que recomiendo es que tengan en cuenta este concepto de Homogéno. Que está formado por elementos con características comunes referidas a su clase o naturaleza, lo que permite establecer entre ellos una relación de semejanza y uniformidad.

Y también recomiendo ver este video que trata no solo de este tipo de equilibrios, donde se explica concisamente pero que ayuda mucho 

Di Pepe, Santiago

• Equilibrio heterogéneo

 Para llevar a cabo los cálculos de equilibro heterogéneo, primero hay que saber identificar si se está tratando de una reacción heterogénea. Esta se define cuando los elementos o compuestos de las reacciones se encuentran en diferentes fases. Además debemos saber que la constante de equilibrio K es igual al cociente entre los reactivos y productos, por ende se cumple con el equilibrio heterogéneo,  al formar el cociente de este,  los compuestos sólidos y líquidos puros se los trata como constantes, de manera que no se los considera para los cálculos pero forma parte de la constante de equilibro.                              Por ejemplo: A(s)—> B(l) + C(g); Kc=[C]

Brunelli, Giuliana

• Principio de Le Chatelier

Unidad del programa

TEMA

Estrategia de estudio

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• Ácidos fuertes y bases fuertes

 Tengan muy en cuenta el exponente negativo de las concentraciones ,ya sea de H u OH, ya que les puede dar una idea del valor de la reacción a la hora de aplicar el logaritmo negativo y obtener su pH u pOH, debido a que así se determinará si la sustancia es ácida, básica o neutra. (Romero Ramiro Exequiel)

• pH y pOH

 Tener siempre en cuenta la relación que existe entre ellos, ademas tener siempre presente la tabla de pH(pH<7<pH). -Hupan, Fabricio Natael.

• Cálculo de pH en soluciones de ácidos débiles

 A la hora de llevar a cabo el cálculo de pH en un ácido débil es importante saber identificar la Ka o saber hallarla por tabla (15.3) y haciendo la correcta suposición de la misma, como así también a la concentración de los productos en el equilibrio y la concentración de los reactivos. Es importante identificarlos para luego saber cómo despejar la ecuación para llegar al resultado que estemos buscando, tambien hay que tener en cuenta que se utilizara Ka (constante de acidez) y que se trate de una solucion debil

Balmaceda Gabriel Hernan

• Cálculo de pH en soluciones de bases débiles

 En estos ejercicios se tiene que leer bien el enunciado para poder distinguir si se trata de un ácido o una base. Si no se específica en el enunciado se lo puede deducir mirando, que se trata de una base porque en la ecuación química se visualiza el grupo hidroxilo(OH). Otra forma de distinguir que se trata de una base es por que aparece el valor de Kb (en este caso específicamente una base débil, ya que Kb es la constante de ionización básica, de esta forma también se estaría diferenciando de una base fuerte).

Otra forma de distinguir entre una base fuerte y una débil es que en la ecuación de ionización se  visualiza una doble flecha en el caso de base débil, debido a que no se ioniza totalmente en agua.

Pauluzek, Axel Denis

• Cálculo de pH en soluciones de sales

 Para calcular el PH en soluciones de sales hay que tener en cuenta que es nesesario realizar una serie de pasos para llegar al resultado:

En un inicio se tendra una Sal la cual reaccionara completamente con el agua en el cual se produciran iones, uno basico y otro acido sin embargo uno de estos sera debil y otro fuerte por lo cual se debera aplicar los temas anteriores para identificarlos.

Una vez identificado el acido o base fuerte, el mismo reaccionara con agua y generara H+ o H0- dependiendo del medio (OH- si es basico, H+ si es acido).

Se tendran que calcular la concentracion de OH- o H+ por lo que se utilizaran las formulas de constantes dependiendo del medio y
de los valores de las constantes para el ion.
Estos podemos encontrarlos en la tabla del libro Raymond Chang (12e) 15,3 15,4 y 15,5 a partir del capitulo 15.
Se puede analizar el procedimiento detallado en medio basico en el ejemplo 15,13 de la pagina 697 del libro y probablemente en la pagina 727 del pdf.

Duarte Matias Guillermo.

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• Balanceo de reacciones redox en medio básico

Entender bien que es una reacción redox. Para ello leer los apuntes de la cátedra, ver y rever las clases virtuales y de ser necesario buscar mas información en medios confiables. Luego saber diferenciar entre medio ácido y básico. Y para poder balancear estas reacciones seguir los siguientes pasos: *dividir en dos semirreacciones, de oxidación y de reducción. *balancear las masas de la semirreacciones con H₂O para el O y con H⁺ para el H.*Balancear las cargas.*Sumar las semirreacciones.*Simplificar todos los electrones agregados, (si es necesario multiplicar por un factor entero a las semirreacciones por separado).*Por cada H⁺ agregar un OH^- en ambos lados.*Combinar los H⁺ con OH^- que aparezcan del mismo lado de la ecuación formando agua.*Simplificar las cantidades de agua que aparezcan en ambos lados de la ecuación.*Comprobar que la Reacción Redox en medio básico quedó balanceada eléctricamente y atómicamente.

Pero como estrategia de estudio en si, no perderse de ninguna clase en vivo y prestar mucha atención, de no entender cualquier cuestión preguntar y sacarse la duda en el momento. Tomar apuntes de manera ordenada y prolija. Mucha ayuda es rever las clases siempre y cuando alcancen los tiempos siguiendo los apuntes y corrigiéndolos.  

KIBISZ, Iván José

• Cálculo de potencial estándar de celd

 A la hora de calcular el potencial estándar de una celda (utilizando la ecuación E°celda = E°catodo - E°ánodo), NUNCA olvidar que los potenciales estándar del cátodo y ánodo a utilizar son los de la tabla 18.1 del libro (tabla de potenciales estándar de reducción) y dichos valores se deben usar tal como se presentan en la tabla. Esta aclaración es porque es un poco frecuente cometer el error de cambiarle el signo al valor del E°ánodo de la tabla y ahí aplicar la ecuación con ese valor erróneo. Autor: Viarengo, Gino Marco

Recordar que los electrones fluyen del ánodo al cátodo; si contamos con una imagen que nos represente la situación ésto nos puede servir de ayuda para identificar quien se va a oxidar y quien se va a reducir. En el Ánodo se produce la oxidación (ambos empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción ( ambos empizan con consonantes) (este fue una regla mnemotécnica dada por la profe Lea que me sirvió mucho). Buscar en la tabla cual de los elementos tiene un potencial estandar de reducción más alto (éste se reducirá) , el otro se oxidará y debemos invertir la reacción. Una vez aplicada la formula para hallar el potencia estandar de la celda, verificar si las unidades obtenidas concuerdan con las solicitadas por el ejercicio. Mucha suerte, espero que les sirva - Ivan Stepaniuk

RECORDAR QUE EL POTENCIAL DE CELDA ES UNA PROPIEDAD INTENSIVA (me costó 3 puntos en un parcial olvidarmelo)

-Aires, Elias Nicolás

• Ecuación de Nernst

 A la hora de realizar los apuntes, tratar de que sea lo mas prolijo posible, además de entender lo que uno escribe y el procedimiento. Releer la teoría las veces que sean necesarias hasta tener una idea clara sobre el tema a desarrollar. Con esto, resolver los ejercicios, es importante resolverlos solos y luego comparar con los ejercicios resueltos del práctico. Recalco que la forma de saber si se aprendió es resolviendo los ejercicios solos como manera de autoevaluarse.

Respecto a la Ecuación de Nernst, acordarse que cuando se calcula el valor de Q hay que elevar las concentraciones a sus coeficientes estequiométricos y comprobar que el potencial de celda en condiciones estándar sea correcto, con esto, aplicar la Ecuación de Nernst. (Pohl, Lucas Javier)

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Método de estudio: primeramente tratá de conseguir un lugar tranquilo donde estudiar, cómodo y sin distracciones, con suficiente luz y ventilación. Enfocate en el tema que estás tratando, abordalo de manera seria para que la interpretación resulte efectiva. Tomate tu tiempo para practicar, leé la bibliografía (Raymond Chang), y por supuesto no te desesperes si no sale a la primera. Si resultas agotado, tomá un descanso e intentalo nuevamente; la mente humana sigue procesando la información de manera inconsciente; puede que al volver ya tengas la solución.

Ecuación de Nernst: tené en cuenta que para calcular el potencial de celda en condiciones no estándar siempre debe hallarse primero el potencial en condiciones estándar. Saber diferenciar la nomenclatura en los cálculos, E° = fem estándar, E = fem no estándar. Tené presente que para el cálculo del cociente Q se considera los coeficientes estequiométricos.

Cuidado al trabajar con la ecuación, introducir con calma los términos en la calculadora, volver a recalcular para verificar que lo que se hizo está bien. Recordá que en la tabla de potenciales, así elijas dos semi-reacciones, la que esté por arriba se reduce (cátodo), y la que esté por abajo se oxida (ánodo).

Verificá que los resultados obtenidos sean razonables a la lógica, comparando el potencial estándar con el no estándar. 

Autor: Mereles, Luciano Dante.

• Electrólisis

 En primer lugar, es muy importante ver las clases prácticas ya que en la mayoría las profes agregan información adicional que nos es de mucha utilidad para la resolución de ejercicios.

Otra cosa a tener en cuenta es hacernos nuestros propios apuntes, agregando colores y notas para así en el momento de rendir no tener que recurrir al libro sino a nuestros apuntes.

Respecto a los problemas de electrólisis es muy importante tener siempre a mano los pasos a seguir (se encuentran en el libro), leer detenidamente el ejercicio e identificar en que paso estamos y a cual debemos llegar para hacer un buen uso de las ecuaciones. (TOLABA WASILUK, Rocío Marisol)

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• Hidrocarburos clasificación formulación y nomenclatura

 Primero que nada, me gustaría compartirles estrategias de estudio que eh utilizado durante toda la cursada que Química que me resultaron de gran utilidad. Como primer punto me gustaría destacar la importancia de asistencia a las clases teóricas (preferentemente en vivo) ya que las mismas aportan gran valor a la hora de entender los conceptos asociados a la unidad. Respecto a las clases de prácticas, yo les recomendaría intentar resolver el trabajo practico correspondiente por su cuenta, y recién en ese momento asistir a las clases practicas para despejarse dudas o entender algunos ejercicios que no hayan resuelto.

Hablando específicamente de los hidrocarburos, su clasificación, formulación y nomenclatura destaco el hecho de armarse apuntes muy detallados con los pasos a seguir para identificar y nombrar hidrocarburos, ya que pueden resultar bastante complejos. También a la hora de resolver ejercicios ya sean de un trabajo practico o del parcial, tener a mano todas las tablas disponibles en el Chang ya que con certeza las van a necesitar.  (SZYZUK Lisandro Oscar)

• Isomería

Antes de hablar de la isomería quisiera darte un breve consejo, antes de cada Q (parciales) realiza si es posible por lo menos entre 8-10 ejercicios diferentes de cada unidad, para así poder, a la hora de la prueba, estar “entrenado” para cualquier tipo de ejercicios que se presente. Esta estrategia fue la que utilice para aprobar cada uno de los Q, por lo que la recomiendo al 100%. Con respecto a la isomería, tener siempre en cuenta que se trata solo de que tienen la misma fórmula molecular y que representan estructuras químicas distintas y, por ende, diferentes propiedades y configuración.

Ramirez Wicher Agustín 

• Alcoholes clasificación formulación y nomenclatura

 Primeramente, quisiera brindarles una estrategia para alcanzar con éxito los parciales, la cual me ha resultado a lo largo del año y en especial en esta materia: además de realizar los ejercicios propuestos de cada trabajo práctico, mi consejo es que antes del parcial practiquen resolviendo los ejercicios complementarios y luego comparen sus procedimientos con los que les brindan los mismos. Además, lean las consignas de la mayoría de ellos, ya que en los ejercicios de los parciales nunca habrán actividades que no hayan visto antes. Por último, les aconsejo que si tienen dudas aprovechen las clases de consultas que realizan las profesoras antes de cada examen.

Ahora bien, con respecto a los Alcoholes, lo mejor es que se armen su propio apunte y en el pongan: - Su formula general R-OH. - La clasificación (tipos de alcoholes), dibujando las estructuras de cada uno y añadiendo un ejemplo para una mayor comprensión. - La nomenclatura, pueden dividirla en pasos, tengan en cuenta primero la ubicación y tipo de sustituyente, luego cual es la cadena principal, su ubicación y por último, como se trata de alcoholes, recuerden agregar el sufijo con la terminación ol.

Esta fue la estructura que yo utilicé para armar mi apunte de los distintos grupos funcionales, ustedes pueden añadir o quitar lo que deseen, recuerden que agregar ejemplos siempre ayuda a comprender y a recordar, al igual que resaltar con colores las fórmulas, sufijos, conceptos, etc.

Espero que estos consejos les sirvan de ayuda, muchos éxitos! (Vera, María José)

• Aldehidos y cetonas clasificación formulación y nomenclatura

 Lo primero es identificar la estructura del aldehido o de la cetona(grupo carboxilo), para ello es muy importante dominar el tema de los hidrocarburos y de los alcoholes. Tambien hay que entender que en el caso de los aldehidos, siempre se encontraran al final de las cadenas. distinto es el caso de las cetonas que se encontraran dentro de las cadenas. Recordar que en el caso de que en una misma cadena se encuentren a mismo tiempo un aldehido y una cetona siempre se le da prioridad al aldehido a la hora de nomenclar.

Una cosa que les puede ayudar muchisimo ademas de leer el material del aula virtual y resolver los trabajos practicos es mirar videos del tema en youtube, hay un monton de profesores y otras personas que explican muy bien algunos temas, tener cuidado que coinsida con lo dado en clase.

-Gonzales Martín Nicolás-

• Éteres clasificación formulación y nomenclatura

La mejor recomendación que les puedo dar para este tema, es practicar mucho con los ejercicios que propone la cátedra, ya que son nomenclaturas totalmente nuevas y que para poder diferenciarlas muy bien unas de otras se requiere práctica.

También aconsejo guiarse con el apunte de QUÍMICA INORGANICA que la cátedra nos aportó en la cual todo está explicado de forma detallada y sobre todo, tener como apoyo los apuntes que tengan armados y apoyarse con las clase prácticas que nos proporcionan para estudiar. Muchos éxitos a todos!

Cardozo, Mauricio Ezequiel.

• Ácidos carboxílicos clasificación formulación y nomenclatura

Recuerden que ademas del apunte dado por la catedra armar el tuyo propio, con colores y que vos lo entiendas, y al momento de que rendir tu parcial tengas todo las antotaciones,reglas,aclaraciones neceserias para no perder mucho tiempo buscando en el apunte de la catedra o el Chang.Prestar mucha atencion en la IUPAC, y Cuando el acido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando el localizador más bajo al carbono del grupo acido. Los ácidos carboxílicos son prioritarios frente a otros grupos, que pasan a nombrarse como sustituyentes, y esto ultimo es clave para poder comprender y no asi confundirse.- (Pirelli Hector Hernan)

• Ésteres

 Fórmula general: R`COOR. Éster = ácido carboxílico + alcohol. Se identifica a un éster visualmente en una fórmula (desarrollada o no) porque usualmente el oxígeno hace de "puente" entre el ácido y el alcohol, y el C tiene un doble enlace con el otro O. Ya que el H del ácido se combina con el grupo OH del alcohol para formar agua, generalmente vemos enlazado al C (de R`COOR) con el ácido, y al O que no está doble enlazado con el C unido al alcohol; de esta manera se puede identificar a los dos compuestos que forman al éster y nombrar a este último a partir de los otros dos. (Lopez Ana Micaela). 

Evaluación

Análisis de los errores cometidos

Q1

 No se debe tomar como sinónimos "número de masa" con "masa o peso atómico" hay que tener en cuenta que el primer valor ,número de masa,se obtiene al sumar protones y neutrones y el resultado será siempre un número entero;en cambio la masa atómica es un número aponderado la cual cuenta con decimales y se expresa en unidades de uma. (Romero Ramiro Exequiel)

Revisar varias veces los datos que nos da el enunciado para no equivocarnos. Para el calculo del Reactivo Limitante, identificar bien la cantidad de moles de react y productos. No equivocarse en ese paso porque de hacerlo, identificaremos mal nuestro Reactivo Limitante. (TAGLIABUE, FABRIZIO NICOLAS)

Es importante, antes que todo, diferenciar masa molar de moles y molaridad, la masa molar está directamente relacionada con la masa molecular, las UMA que pesa la molécula, y se mide en g/mol, el mol es la relación entre ésta y la cantidad de gramos que tenemos para la reacción, y la molaridad es la concentración de la sustancia de la que obtuvimos los moles en una disolución expresada en litros. Además el reactivo limitante debemos acordarnos que no es necesariamente el que tenemos menos moles. Benítez, Ángel José.

Q2

Prestar atención a los datos de la consigna-PATZER, Débora Fabiana

Revisar que los cambios de unidades sean correctos y leer bien la consigna. -SUÁREZ, Martín Alejandro

Q3

Prestar atención en la unidad en la que están trabajando o pida la consigna - YAÑUK, Francisco Javier

Prestar atención a las concentraciones que se mantienen constantes entre renglones, al inferir en la tabla; para determinar correctamente el Orden y la Constante de Rapidez de la Reacción - MATTIVI Federico Manuel 

Tener cuidado de no copiar mal la consigna. En lo posible controlar varias veces todo.           - Bordón Federico Ariel

 Es muy importante copiar bien las velocidades de la reaccion y las concentraciones de la tabla, para poder determinar de manera adecuada la ley de velocidad, la constante de velocidad y el orden global.

-Gauna, Roman

Q4

Para calcular el potencial de una celda en condiciones no estándar, se tienen en cuenta los coeficientes estequeométricos de la reacción; a este coeficiente se elevan las concentraciones de los reactivos y productos. (Lopez Ana Micaela).

 Tener anotadas todas las fórmulas en una hoja, y que estas coincidan con las dadas por la cátedra, no dejarse llevar por los nervios y revisar los cálculos para verificar los resultados, tenes tiempo para eso.

Para los temas de electroquímica, copiar bien las consignas, no se confien en otras fórmulas para calcular la energía de las celda.

(Fernández Stefano Lautaro)

  Al realizar apuntes de potencial de una celda en condiciones no estándar, observar y revisar de poner bien dichas fórmulas con sus valores y potencias correctas, no olvidarse de los coeficientes estequeométricos que se elevan como potencias de las concentraciónes de reactivos y productos. Para los temas de electroquímica leer detenidamentes las consignas. -- Egolf, Lucas Nicolas 

A la hora de identificar los componentes en una formula tener bien en claro el cual es la cadena principal de carbonos y como se debe leer, tambien los sufijos de cada formula al leerla

al calcular el potencial de celda verficar cuantos decimales pide

--Duarte Fernando Ezequiel

Es muy importante fijarse bien si la tabla que estas utilizando para calcular potenciales de celda es correcta, en mi caso use una aleatoria de internet en vez de utilizar la recomendada. Tambien es indispensable realizar el balanceo redox para conseguir las potencias a las que hay elevar las consentraciones de los reactivos y productos en la ecuacion de Nerst

En cuanto a Quimica organica fijarse en la pocision de los carbonos para nombrarlos correctamente

---Gonzales, Martín Nicolás---