Química

Unidad del programa

TEMA

Estrategia de estudio

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• Número atómico, número de masa, isótopos

• Leyes gravimétricas

• Fórmulas químicas y nomenclatura de óxidos básicos e hidróxidos

 ENTENDER lo que escribís en tus apuntes no solo escribirlos. Importante mirar las clases y practicar con distintos ejercicios.-YAÑUK, Francisco Javier 

• Fórmulas químicas y nomenclatura de óxidos ácidos y oxácidos

 Hacer apuntes, con imagenes y colores para mejorar la memoria visual. Saber qué  elementos se combinan, o cuál es el elemento base de este compuesto y predecir su reacción mediante ejemplos citados. Y como ayuda para nombrarlos usar memotecnia. 

Fernández Stefano Lautaro

• Fórmulas químicas y nomenclatura de hidruros metálicos y no metálicos

 Tener a mano la tabla periódica para poder identificar a los elementos, armar apuntes (de ser necesario para diferentes casos, hasta poder comprenderlo bien) sobre cómo deben estar formados los Hidruros Metálicos y los No Metálicos. Tener en cuenta que el subíndice que se encuentra en la fórmula es la valencia del metal/no metal y que los no metales pueden formar Hidruros solamente con la menor valencia. También, tener presente cómo deben nombrarse en cada nomenclatura, conocer el origen del nombre del elemento, las valencias con la que actúan, los sufijos que corresponden a cada valencia y, en algunos casos, el estado en que se encuentra dicho elemento. -

Bochmann Paola Daiana

• Fórmulas químicas y nomenclatura de oxisales

• Fórmulas químicas y nomenclatura de sales haloideas

 Primero que nada, tener un buen apunte que te ayude a comprender como funciona la nomenclatura de las sales haloideas. Saber que los No Metales, siempre actuarán con la menor valencia para este tipo de compuesto.

Luego de eso, el secreto esta en la practica, la guía de trabajos prácticos cuenta con una amplia variedad de compuestos nombrados ( no solo sales haloideas), para practicar, yo escribía la formula, lo nombraba y me fijaba si lo había hecho bien. De no ser así, intentar entender donde estuvo el error.

Participar de las clases teóricas y las practicas ayuda un montón en cualquiera de los temas, hacelo.

Stepaniuk Matias Ezequiel

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• Masa atómica y masa molar

• Composición porcentual y fórmula empírica

• Balanceo de ecuaciones químicas: al tanteo y método algebraico

 Siempre corroborar que las cantidades iniciales (Reactivos) sean iguales a las finales (Productos). Practicar mucho relacionando ambas formas de balancear, empezando por ecuaciones muy sencillas y, realizando el método algebraico y de apoco ir aumentando la complejidad. Siempre corroborando que los resultados estén bien e intentar relacionarlos para agilizar el tanteo. -SUÁREZ, Martín Alejandro

• Cálculo de cantidad de reactivo y de producto

 Luego de leer la teoría, fijarse en las consigas de los ejercicios resueltos y resolverlos por cuenta propia, al final comparar los resultados y aprender de los errores si es que se cometen, a demás existe una plataforma que afianza el reconocimiento de reactivos y productos y pueden acceder insertando "phet colorado reactivos productos y excedentes" en el buscador", con esta simulación se puede practicar hasta lograr llegar a entender bien el tema. (Garay, Melany Elisabeth)

• Reactivo limitante

 En los problemas de reactivos limitantes, se dan las masas de los reactivos, es importante tomar el peso molar de los elementos que se nos da en el enunciado, ya que entre tablas periódicas puede existir una diferencia, que induce un error en el cálculo.

Después de calcular el peso atómico y al calcular la cantidad de moles (suele ser un número con decimales), resulta práctico guardar los resultados en la memoria de la calculadora, es prudente incluir pictogramas de los nombres que se les asigna.

SIEMPRE verificar que la reacción esté balanceada, ya que la estequiometría de los reactivos nos da la relación que existe para la reacción. 

El limitante será siempre el que primero se agote, y el excedente será el reactivo del que nos sobren moles.-

PATZER, Matías Gabriel

• Rendimiento porcentual

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Estrategia de estudio

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• Ecuación iónica y iónica neta

• Reconocimiento de reacciones redox

• Método ión electrón en medio ácido

• Concentración de soluciones

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• Leyes de los gases

 Ver las clases, ETENDER el procedimiento que se realiza y practicar. Michalus Zayra

• Ecuación del gas ideal y expresiones derivadas

• Ley de Dalton de las presiones parciales

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• Cálculo de calor

 Cuando se calcula el calor total es recomendable hacer un pequeño grafico marcando las temperaturas de ebullición, vaporización, etc. Esto para que sea mas fácil distinguir entre calor latente (cambio de estado) y calor sensible (cambio de temperatura). Gallardo Reyes, Gustavo Gastón.

• Cálculo de entalpía, método directo
•  

• Ley de Hess

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• Frecuencia, longitud de onda, ondas electromagnéticas

 Asistir a las clases teóricas y prácticas. Desarrollar todos los ejercicios de los Trabajos Prácticos y de esta manera autoevaluarnos. Esto ayuda a detectar que temas no se comprendieron correctamente y cuales son los que faltan reforzar, ya sea tanto de teoría como de práctica. Tener mucho cuidado con las unidades al momento de realizar los cálculos de Longitud de onda y Frecuencia. Y RECORDAR QUE TODO ES POSIBLE CON ESFUERZO Y PERSEVERANCIA - MATTIVI Federico Manuel

• Cálculo de energía

• Naturaleza dual del electrón

• Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno- energía del electrón

• Números cuánticos

 Tener apuntes propios, diferenciar con colores para retener mejor los conocimientos y practicar -PATZER, Débora Fabiana 

• Configuración electrónica

 Para hallar la configuración electrónica primero se debe saber cuantos electrones posee el átomo/ ion y a partir de ese dato debemos aplicar la regla de las diagonales que suele encontrarse en el dorso de las tablas periódicas. También es útil saber que elementos son isoelectrónicos en el caso de los iones ya  que muchas veces la tabla periódica tiene el dato de dicha configuración.

Viana, Lucas Ismael 

• Diamagnético, paramagnético, isoelectrónico

• Tabla periódica

• Propiedades periódicas

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• Símbolos de puntos de Lewis

• Electronegatividad y clasificación de enlaces químicos

 Hay que tener en cuenta que en base a lo que se vaya a unir:

En un enlace iónico: un metal (tiende a perder electrones) con un no metal (tiende a ganar electrones)

En un enlace metálico: dos metales ceden electrones compartiendo una "nube" de electrones

En un enlace covalente: dos no metales se unirán y compartirán electrones entre sí. 

Todo ello va a depender en cuanto a la electronegatividad, que es fácil de verla en la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y también de abajo hacia arriba. Por lo tanto nos será más rápido darnos cuenta de que elemento va a ganar o perder electrones. -Cabrera Gonzalo Gabriel

• Estructura de Lewis

 Para llevar a cabo la estructura de lewis de un compuesto se debe hacer lo siguiente: se debe sumar todos los electrones de valencia de los átomos, tomando en cuenta que si es un anión se debe sumar un electrón y si es catión se debe restar un electrón. Distribuir los átomos de manera simétrica poniendo el mas electronegativo en el centro, para esto se pueden ver tablas con respecto a la electronegatividad de todos los elementos. Dibujar los enlaces entre los átomos y verificar que se cumplan los octetos. Una vez hecho esto, se debe contar la cantidad de electrones ubicados y deben ser la misma cantidad que los electrones de valencia calculados al principio. Por ultimo el átomo central no cumple con el octeto, se deberán haber enlaces dobles de manera conveniente para que se cumpla el octeto. 

Seniuk, Ángel David 

• Carga formal

• Resonancia

• Regla del octeto y excepciones

• Cálculo de entalpía de reacción utilizando energías de enlace como datos

 Recordar que al calcular la variación de entalpía de una reacción, a partir de los datos de energía de los enlaces que lo conforman, el resultado final de ser negativo significa que la reacción libera calor al entorno, es decir, es exotérmica. Por lo contrario, si la variación de entalpía es positiva, la reacción es endotérmica, por ende, absorbe calor del ambiente que lo rodea.   Salvo, Juan Ignacio

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• Velocidad de reacción

• Ley de velocidad

 Tener en cuenta que solo los reactivos forman parte de la ecuación, que los coeficientes estequiométricos no influyen en NADA a la ley de velocidad y que existen dos maneras para determinar el orden de la reacción ( una sistemática y otra mediante la observación y análisis de las concentraciones de los reactivos y las velocidades iniciales de estos) - Moglia, Francisco Socrates.

• Tiempo de vida media

• Reacción de orden cero

• Reacción de primer orden

• Reacción de segundo orden

• Energía de activación – Ecuación de Arrhenius

• Constante de Equilibrio Químico

• Equilibrio homogéneo

• Equilibrio heterogéneo

• Principio de Le Chatelier

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Estrategia de estudio

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• Ácidos fuertes y bases fuertes

 Tengan muy en cuenta el exponente negativo de las concentraciones ,ya sea de H u OH, ya que les puede dar una idea del valor de la reacción a la hora de aplicar el logaritmo negativo y obtener su pH u pOH, debido a que así se determinará si la sustancia es ácida, básica o neutra. (Romero Ramiro Exequiel)

• pH y pOH

 Tener siempre en cuenta la relación que existe entre ellos, ademas tener siempre presente la tabla de pH(pH<7<pH). -Hupan, Fabricio Natael.

• Cálculo de pH en soluciones de ácidos débiles

 A la hora de llevar a cabo el cálculo de pH en un ácido débil es importante saber identificar la Ka o saber hallarla por tabla (15.3) y haciendo la correcta suposición de la misma, como así también a la concentración de los productos en el equilibrio y la concentración de los reactivos. Es importante identificarlos para luego saber cómo despejar la ecuación para llegar al resultado que estemos buscando, tambien hay que tener en cuenta que se utilizara Ka (constante de acidez) y que se trate de una solucion debil

Balmaceda Gabriel Hernan

• Cálculo de pH en soluciones de bases débiles

• Cálculo de pH en soluciones de sales

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• Balanceo de reacciones redox en medio básico

• Cálculo de potencial estándar de celd

 A la hora de calcular el potencial estándar de una celda (utilizando la ecuación E°celda = E°catodo - E°ánodo), NUNCA olvidar que los potenciales estándar del cátodo y ánodo a utilizar son los de la tabla 18.1 del libro (tabla de potenciales estándar de reducción) y dichos valores se deben usar tal como se presentan en la tabla. Esta aclaración es porque es un poco frecuente cometer el error de cambiarle el signo al valor del E°ánodo de la tabla y ahí aplicar la ecuación con ese valor erróneo. Autor: Viarengo, Gino Marco

Recordar que los electrones fluyen del ánodo al cátodo; si contamos con una imagen que nos represente la situación ésto nos puede servir de ayuda para identificar quien se va a oxidar y quien se va a reducir. En el Ánodo se produce la oxidación (ambos empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción ( ambos empizan con consonantes) (este fue una regla mnemotécnica dada por la profe Lea que me sirvió mucho). Buscar en la tabla cual de los elementos tiene un potencial estandar de reducción más alto (éste se reducirá) , el otro se oxidará y debemos invertir la reacción. Una vez aplicada la formula para hallar el potencia estandar de la celda, verificar si las unidades obtenidas concuerdan con las solicitadas por el ejercicio. Mucha suerte, espero que les sirva - Ivan Stepaniuk

• Ecuación de Nernst

 A la hora de realizar los apuntes, tratar de que sea lo mas prolijo posible, además de entender lo que uno escribe y el procedimiento. Releer la teoría las veces que sean necesarias hasta tener una idea clara sobre el tema a desarrollar. Con esto, resolver los ejercicios, es importante resolverlos solos y luego comparar con los ejercicios resueltos del práctico. Recalco que la forma de saber si se aprendió es resolviendo los ejercicios solos como manera de autoevaluarse.

Respecto a la Ecuación de Nernst, acordarse que cuando se calcula el valor de Q hay que elevar las concentraciones a sus coeficientes estequiométricos y comprobar que el potencial de celda en condiciones estándar sea correcto, con esto, aplicar la Ecuación de Nernst. (Pohl, Lucas Javier)

• Electrólisis

 En primer lugar, es muy importante ver las clases prácticas ya que en la mayoría las profes agregan información adicional que nos es de mucha utilidad para la resolución de ejercicios.

Otra cosa a tener en cuenta es hacernos nuestros propios apuntes, agregando colores y notas para así en el momento de rendir no tener que recurrir al libro sino a nuestros apuntes.

Respecto a los problemas de electrólisis es muy importante tener siempre a mano los pasos a seguir (se encuentran en el libro), leer detenidamente el ejercicio e identificar en que paso estamos y a cual debemos llegar para hacer un buen uso de las ecuaciones. (TOLABA WASILUK, Rocío Marisol)

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• Hidrocarburos clasificación formulación y nomenclatura

• Isomería

• Alcoholes clasificación formulación y nomenclatura

• Aldehidos y cetonas clasificación formulación y nomenclatura

• Éteres clasificación formulación y nomenclatura

• Ácidos carboxílicos clasificación formulación y nomenclatura

Recuerden que ademas del apunte dado por la catedra armar el tuyo propio, con colores y que vos lo entiendas, y al momento de que rendir tu parcial tengas todo las antotaciones,reglas,aclaraciones neceserias para no perder mucho tiempo buscando en el apunte de la catedra o el Chang.Prestar mucha atencion en la IUPAC, y Cuando el acido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando el localizador más bajo al carbono del grupo acido. Los ácidos carboxílicos son prioritarios frente a otros grupos, que pasan a nombrarse como sustituyentes, y esto ultimo es clave para poder comprender y no asi confundirse.- (Pirelli Hector Hernan)

• Ésteres

 Fórmula general: R`COOR. Éster = ácido carboxílico + alcohol. Se identifica a un éster visualmente en una fórmula (desarrollada o no) porque usualmente el oxígeno hace de "puente" entre el ácido y el alcohol, y el C tiene un doble enlace con el otro O. Ya que el H del ácido se combina con el grupo OH del alcohol para formar agua, generalmente vemos enlazado al C (de R`COOR) con el ácido, y al O que no está doble enlazado con el C unido al alcohol; de esta manera se puede identificar a los dos compuestos que forman al éster y nombrar a este último a partir de los otros dos. (Lopez Ana Micaela). 

Evaluación

Análisis de los errores cometidos

Q1

 No se debe tomar como sinónimos "número de masa" con "masa o peso atómico" hay que tener en cuenta que el primer valor ,número de masa,se obtiene al sumar protones y neutrones y el resultado será siempre un número entero;en cambio la masa atómica es un número aponderado la cual cuenta con decimales y se expresa en unidades de uma. (Romero Ramiro Exequiel)

Q2

Prestar atención a los datos de la consigna-PATZER, Débora Fabiana

Revisar que los cambios de unidades sean correctos y leer bien la consigna. -SUÁREZ, Martín Alejandro

Q3

Prestar atención en la unidad en la que están trabajando o pida la consigna - YAÑUK, Francisco Javier

Prestar atención a las concentraciones que se mantienen constantes entre renglones, al inferir en la tabla; para determinar correctamente el Orden y la Constante de Rapidez de la Reacción - MATTIVI Federico Manuel 

Q4

Para calcular el potencial de una celda en condiciones no estándar, se tienen en cuenta los coeficientes estequeométricos de la reacción; a este coeficiente se elevan las concentraciones de los reactivos y productos. (Lopez Ana Micaela).