Química

Unidad del programa

TEMA

Estrategia de estudio

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• Número atómico, número de masa, isótopos

• Leyes gravimétricas

• Fórmulas químicas y nomenclatura de óxidos básicos e hidróxidos

 ENTENDER lo que escribís en tus apuntes no solo escribirlos. Importante mirar las clases y practicar con distintos ejercicios.-YAÑUK, Francisco Javier 

• Fórmulas químicas y nomenclatura de óxidos ácidos y oxácidos

• Fórmulas químicas y nomenclatura de hidruros metálicos y no metálicos

• Fórmulas químicas y nomenclatura de oxisales

• Fórmulas químicas y nomenclatura de sales haloideas

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• Masa atómica y masa molar

• Composición porcentual y fórmula empírica

• Balanceo de ecuaciones químicas: al tanteo y método algebraico

• Cálculo de cantidad de reactivo y de producto

 Luego de leer la teoría, fijarse en las consigas de los ejercicios resueltos y resolverlos por cuenta propia, al final comparar los resultados y aprender de los errores si es que se cometen, a demás existe una plataforma que afianza el reconocimiento de reactivos y productos y pueden acceder insertando "phet colorado reactivos productos y excedentes" en el buscador", con esta simulación se puede practicar hasta lograr llegar a entender bien el tema. (Garay, Melany Elisabeth)

• Reactivo limitante

• Rendimiento porcentual

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Estrategia de estudio

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• Ecuación iónica y iónica neta

• Reconocimiento de reacciones redox

• Método ión electrón en medio ácido

• Concentración de soluciones

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• Leyes de los gases

 Ver las clases, ETENDER el procedimiento que se realiza y practicar. Michalus Zayra

• Ecuación del gas ideal y expresiones derivadas

• Ley de Dalton de las presiones parciales

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• Cálculo de calor

 Cuando se calcula el calor total es recomendable hacer un pequeño grafico marcando las temperaturas de ebullición, vaporización, etc. Esto para que sea mas fácil distinguir entre calor latente (cambio de estado) y calor sensible (cambio de temperatura). Gallardo Reyes, Gustavo Gastón.

• Cálculo de entalpía, método directo
•  

• Ley de Hess

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• Frecuencia, longitud de onda, ondas electromagnéticas

 Asistir a las clases teóricas y prácticas. Desarrollar todos los ejercicios de los Trabajos Prácticos y de esta manera autoevaluarnos. Esto ayuda a detectar que temas no se comprendieron correctamente y cuales son los que faltan reforzar, ya sea tanto de teoría como de práctica. RECORDAR QUE TODO ES POSIBLE CON ESFUERZO Y PERSEVERANCIA - MATTIVI Federico Manuel

• Cálculo de energía

• Naturaleza dual del electrón

• Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno- energía del electrón

• Números cuánticos

 Tener apuntes propios y practicar ejercicios-PATZER, Débora Fabiana 

• Configuración electrónica

• Diamagnético, paramagnético, isoelectrónico

• Tabla periódica

• Propiedades periódicas

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Estrategia de estudio

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• Símbolos de puntos de Lewis

• Electronegatividad y clasificación de enlaces químicos

• Estructura de Lewis

• Carga formal

• Resonancia

• Regla del octeto y excepciones

• Cálculo de entalpía de reacción utilizando energías de enlace como datos

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• Velocidad de reacción

• Ley de velocidad

 Tener en cuenta que solo los reactivos forman parte de la ecuación, que los coeficientes estequiométricos no influyen en NADA a la ley de velocidad y que existen dos maneras para determinar el orden de la reacción ( una sistemática y otra mediante la observación y análisis de las concentraciones de los reactivos y las velocidades iniciales de estos) - Moglia, Francisco Socrates.

• Tiempo de vida media

• Reacción de orden cero

• Reacción de primer orden

• Reacción de segundo orden

• Energía de activación – Ecuación de Arrhenius

• Constante de Equilibrio Químico

• Equilibrio homogéneo

• Equilibrio heterogéneo

• Principio de Le Chatelier

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Estrategia de estudio

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• Ácidos fuertes y bases fuertes

• pH y pOH

 Tener en cuenta la relación que existe entre ellos, y también la tabla de pH(pH<7<pH). -Hupan, Fabricio Natael.

• Cálculo de pH en soluciones de ácidos débiles

• Cálculo de pH en soluciones de bases débiles

• Cálculo de pH en soluciones de sales

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• Balanceo de reacciones redox en medio básico

• Cálculo de potencial estándar de celda

 Viarengo, Gino Marco

• Ecuación de Nernst

 A la hora de realizar los apuntes, tratar de que sea lo mas prolijo posible, además de entender lo que uno escribe y el procedimiento. Releer la teoría las veces que sean necesarias hasta tener una idea clara sobre el tema a desarrollar. Con esto, resolver los ejercicios, es importante resolverlos solos y luego comparar con los ejercicios resueltos del práctico. Recalco que la forma de saber si se aprendió es resolviendo los ejercicios solos como manera de autoevaluarse.

Respecto a la Ecuación de Nernst, acordarse que cuando se calcula el valor de Q hay que elevar las concentraciones a sus coeficientes estequiométricos y comprobar que el potencial de celda en condiciones estándar sea correcto, con esto, aplicar la Ecuación de Nernst. (Pohl, Lucas Javier)

• Electrólisis

 En primer lugar, es muy importante ver las clases prácticas ya que en la mayoría las profes agregan información adicional que nos es de mucha utilidad para la resolución de ejercicios.

Otra cosa a tener en cuenta es hacernos nuestros propios apuntes, agregando colores y notas para así en el momento de rendir no tener que recurrir al libro sino a nuestros apuntes.

Respecto a los problemas de electrólisis es muy importante tener siempre a mano los pasos a seguir (se encuentran en el libro), leer detenidamente el ejercicio e identificar en que paso estamos y a cual debemos llegar para hacer un buen uso de las ecuaciones. (TOLABA WASILUK, Rocío Marisol)

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• Hidrocarburos clasificación formulación y nomenclatura

• Isomería

• Alcoholes clasificación formulación y nomenclatura

• Aldehidos y cetonas clasificación formulación y nomenclatura

• Éteres clasificación formulación y nomenclatura

• Ácidos carboxílicos clasificación formulación y nomenclatura

Recuerden que ademas del apunte dado por la catedra armar el tuyo propio, con colores y que vos lo entiendas, y al momento de que rendir tu parcial tengas todo las antotaciones,reglas,aclaraciones neceserias para no perder mucho tiempo buscando en el apunte de la catedra o el Chang.Prestar mucha atencion en la IUPAC, y Cuando el ácido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando el localizador más bajo al carbono del grupo ácido. Los ácidos carboxílicos son prioritarios frente a otros grupos, que pasan a nombrarse como sustituyentes, y esto ultimo es clave para poder comprender y no asi confundirse.- (Pirelli Hector Hernan)

• Ésteres

Evaluación

Análisis de los errores cometidos

Q1

Q2

Prestar atención a los datos de la consigna-PATZER, Débora Fabiana

Q3

Prestar atención en la unidad en la que están trabajando o pida la consigna - YAÑUK, Francisco Javier

Prestar atención a las concentraciones que se mantienen constantes entre renglones, al inferir en la tabla; para determinar correctamente el Orden y la Constante de Rapidez de la Reacción - MATTIVI Federico Manuel 

Q4

Para calcular el potencial de una celda en condiciones no estándar, se tienen en cuenta los coeficientes estequeométricos de la reacción; a este coeficiente se elevan las concentraciones de los reactivos y productos. (Lopez Ana Micaela).