Química

Unidad del programa

TEMA

Estrategia de estudio

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• Número atómico, número de masa, isótopos

• Leyes gravimétricas

• Fórmulas químicas y nomenclatura de óxidos básicos e hidróxidos

 ENTENDER lo que escribís en tus apuntes no solo escribirlos. Importante mirar las clases y practicar con distintos ejercicios.-YAÑUK, Francisco Javier 

• Fórmulas químicas y nomenclatura de óxidos ácidos y oxácidos

• Fórmulas químicas y nomenclatura de hidruros metálicos y no metálicos

• Fórmulas químicas y nomenclatura de oxisales

• Fórmulas químicas y nomenclatura de sales haloideas

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• Masa atómica y masa molar

• Composición porcentual y fórmula empírica

• Balanceo de ecuaciones químicas: al tanteo y método algebraico

• Cálculo de cantidad de reactivo y de producto

• Reactivo limitante

• Rendimiento porcentual

Unidad del programa

            TEMA

Estrategia de estudio

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• Ecuación iónica y iónica neta

• Reconocimiento de reacciones redox

• Método ión electrón en medio ácido

• Concentración de soluciones

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• Leyes de los gases

 Ver las clases, ETENDER el procedimiento que se realiza y practicar. Michalus Zayra

• Ecuación del gas ideal y expresiones derivadas

• Ley de Dalton de las presiones parciales

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• Cálculo de calor

• Cálculo de entalpía, método directo
•  

• Ley de Hess

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• Frecuencia, longitud de onda, ondas electromagnéticas

• Cálculo de energía

• Naturaleza dual del electrón

• Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno- energía del electrón

• Números cuánticos

 Tener apuntes propios y practicar ejercicios-PATZER, Débora Fabiana 

• Configuración electrónica

• Diamagnético, paramagnético, isoelectrónico

• Tabla periódica

• Propiedades periódicas

Unidad del programa

            TEMA

Estrategia de estudio

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• Símbolos de puntos de Lewis

• Electronegatividad y clasificación de enlaces químicos

• Estructura de Lewis

• Carga formal

• Resonancia

• Regla del octeto y excepciones

• Cálculo de entalpía de reacción utilizando energías de enlace como datos

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• Velocidad de reacción

• Ley de velocidad

 Tener en cuenta que solo los reactivos forman parte de la ecuación, que los coeficientes estequiométricos no influyen en NADA a la ley de velocidad y que existen dos maneras para determinar el orden de la reacción ( una sistemática y otra mediante la observación y análisis de las concentraciones de los reactivos y las velocidades iniciales de estos) - Moglia, Francisco Socrates.

• Tiempo de vida media

• Reacción de orden cero

• Reacción de primer orden

• Reacción de segundo orden

• Energía de activación – Ecuación de Arrhenius

• Constante de Equilibrio Químico

• Equilibrio homogéneo

• Equilibrio heterogéneo

• Principio de Le Chatelier

Unidad del programa

TEMA

Estrategia de estudio

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• Ácidos fuertes y bases fuertes

• pH y pOH

 Tener en cuenta la relación que existe entre ellos, y también la tabla de pH(pH<7<pH). -Hupan, Fabricio Natael.

• Cálculo de pH en soluciones de ácidos débiles

• Cálculo de pH en soluciones de bases débiles

• Cálculo de pH en soluciones de sales

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• Balanceo de reacciones redox en medio básico

• Cálculo de potencial estándar de celda

 Viarengo, Gino Marco

• Ecuación de Nernst

• Electrólisis

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• Hidrocarburos clasificación formulación y nomenclatura

• Isomería

• Alcoholes clasificación formulación y nomenclatura

• Aldehidos y cetonas clasificación formulación y nomenclatura

• Éteres clasificación formulación y nomenclatura

• Ácidos carboxílicos clasificación formulación y nomenclatura

• Ésteres

Evaluación

Análisis de los errores cometidos

Q1

Q2

Prestar atención a los datos de la consigna-PATZER, Débora Fabiana

Q3

Prestar atención en la unidad en la que están trabajando o pida la consigna - YAÑUK, Francisco Javier 

Q4